Alumiinium (AL) klassifitseeritakse metalliks, kuna sellel on peamised omadused See määratleb metallilised elemendid:
1. Aatomstruktuur ja sidumine
Elektronide konfiguratsioon: alumiiniumil on 3 valentselektronit (elektronide konfiguratsioon: [NE] 3s² 3p¹). Nagu kõik metallid, on see hõlpsasti kaotab elektrone moodustama katioonid (al³⁺), võimaldades metallilist sidet.
Metalliline side: selle aatomitel on delokaliseeritud elektronide "meri", mis annab metallidele nende iseloomuliku tugevuse, juhtivuse ja malleability.
2. Füüsilised omadused
Juhtivus: suurepärane soojus- ja elektrijuht (kasutatud elektriliinides, köögitarbed).
Malleaedalisus ja elastsus: saab õhukesteks lehtedeks (foolium) või juhtmeteks tõmmata ilma purunemata.
Läige: värskelt lõigatud alumiiniumil on läikiv pind (metalliline läige).
Tihedus: kerge (2,7 g\/cm³), kuid see ei diskvalifitseeri selle metallide tihedus (nt liitium on veelgi kergem).
3. Keemiline käitumine
Reaktsioonivõime: reageerib hapnikuga, moodustades kaitseoksiidikihi (al₂o₃), hoides ära edasist korrosiooni-tunnust paljudel metallidel.
Asendab vesinikku: reageerib hapetega vesinikugaasi tootmiseks (nt 2AL + 6 HCl → 2alcl₃ + 3 h₂ ↑), klassikaline metalli käitumine.
4. Positsioon perioodilises tabelis
Alumiinium on Rühm 13 (siirdamisjärgsed metallid), mis sisaldab metalle nagu gallium ja indium. Selle paigutus kajastab metallide sidumist ja elektronide annetavaid suundumusi.
5. Tootmine ja kasutamine
Ekstraheeritud kauduelektrolüüs (Hall-Héroult protsess) bauksiidimaagimaalt, mis on tüüpiline reaktiivsete metallide jaoks.
Rakendused nagu lennukikehad, purgid ja foolium sõltuvad selle -lemetallilised omadused (tugevus, juhtivus, moodustatavus).
